Во введении объясняется, почему строение вещества трудно представить без специальных моделей и почему понятия «атом» и «молекула» часто смешивают. Здесь обозначаются проблема проекта, его актуальность, цель, задачи и предполагаемый продукт. Также уточняется, для кого готовится материал и как будут сочетаться теоретическое изучение темы, работа с источниками и практическое моделирование.

В этом разделе кратко прослеживается развитие представлений о частицах вещества: от философской идеи неделимых частиц до научных моделей атома. Упоминаются вклад Джона Дальтона и открытие электрона Джозефом Джоном Томсоном, а также опыт Эрнеста Резерфорда, показавший существование компактного положительно заряженного ядра. Исторические примеры помогают понять, что научные модели уточняются по мере накопления доказательств.

Раздел знакомит с ядром атома, протонами, нейтронами и электронами, указывает их основные свойства и расположение. Объясняется, почему число протонов определяет химический элемент и как нейтральность атома связана с равенством числа протонов и электронов. Отдельно рассматриваются изотопы на простом примере, чтобы показать, как атомы одного элемента могут различаться числом нейтронов.

В этом пункте раскрывается, что молекула состоит из атомов, соединённых химическими связями, и что число и вид атомов отражаются в её составе. На примерах H₂O, O₂ и CO₂ разбираются простые формулы и индексы. Также отмечается, что не каждое вещество образовано молекулами: в ионных кристаллах, например в хлориде натрия, частицы организованы иначе.

Раздел связывает строение частиц с наблюдаемыми свойствами и разнообразием веществ. Рассматривается, чем простое вещество отличается от сложного и почему один элемент может образовывать разные вещества, как кислород O₂ и озон O₃. Объясняется, что химическая формула передаёт состав, но сама по себе не всегда показывает форму частицы или тип структуры вещества.

В практической части изготавливаются или создаются в цифровом виде модели молекул воды, кислорода и углекислого газа. Для каждой модели фиксируются обозначения атомов, их количество и соответствующая формула; затем результат проверяется по справочным материалам. Участники отдельно отмечают, какие характеристики модель показывает наглядно, а какие — например реальные размеры частиц — передаёт условно.

Этот пункт посвящён небольшим заданиям для проверки того, насколько правильно читатель различает атом, молекулу и формулу вещества. По формулам учащиеся определяют элементы и число атомов, сравнивают модели и находят ошибки в условных изображениях. Ответы сверяются с пояснениями, а повторяющиеся затруднения используются для улучшения презентации и справочного материала.

Здесь описывается порядок демонстрации подготовленных моделей и учебной презентации одноклассникам. Докладчик объясняет, как читать формулы, показывает различия между несколькими частицами и проговаривает ограничения моделей. Материалы располагаются в логичной последовательности, а короткие вопросы аудитории помогают проверить, удалось ли связать строение невидимых частиц с обозначениями и примерами веществ.

В заключении кратко соотносятся полученные материалы с целью и задачами проекта: уточняется, какие понятия удалось объяснить и какие примеры использованы для их закрепления. Отмечаются возможности и ограничения созданных моделей, а также то, как работа с формулами помогает представить состав частиц. Здесь не вводятся новые факты, а формулируются основные результаты изучения темы и направления для дальнейшего знакомства с химией.

В списке приводятся учебник химии, использованные справочники и проверенные образовательные или научные электронные ресурсы. Для печатных материалов указываются автор, название, издательство и год издания, а для интернет-страниц — название ресурса, адрес и дата обращения. Источники оформляются единообразно, чтобы читатель мог проверить определения, сведения о строении атома и приведённые примеры формул.