Формулы веществ и расчёт относительной молекулярной массы

Условие

4
Напишите химические формулы: а) воды, б) сульфата железа, произнесите их вслух. Вычислите относительную молекулярную массу каждого вещества.

Дано: Названы вода и сульфат железа

Найти: Формулы веществ; Их произношение; Относительную молекулярную массу каждого вещества

1 Записать формулу воды и произнести её

Формула воды — $H_2O$: молекула состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Её произносят: «аш-два-о».

2 Уточнить, какой сульфат железа имеется в виду: название допускает соли с разной валентностью железа

Название «сульфат железа» не уточняет степень окисления железа: железо может быть двухвалентным или трёхвалентным. Поэтому возможны две соли — сульфат железа(II) и сульфат железа(III); для продолжения нужно выбрать, какую из них подразумевает задание.

3 Записать формулу выбранного сульфата железа и произнести её

Поскольку в предыдущем шаге степень окисления железа не выбрана, однозначно записать формулу нельзя. Для сульфата железа(II) формула — $FeSO_4$, её произносят «феррум-эс-о-четыре»; для сульфата железа(III) — $Fe_2(SO_4)_3$, «феррум-два, эс-о-четыре, три».

4 Применить правило сложения относительных атомных масс с учётом индексов

Относительную молекулярную массу находят сложением относительных атомных масс всех атомов, входящих в формулу. Индекс показывает, сколько атомов данного элемента нужно учесть; индекс за скобками умножает число каждого атома внутри скобок. Поэтому правило можно записать так:

\[M_r = \sum_i n_i A_{r,i}\]

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс элементов, умноженных на число их атомов в формуле

5 Вычислить относительную молекулярную массу воды

В молекуле воды $H_2O$ два атома водорода и один атом кислорода. Поэтому складываем их относительные атомные массы с учётом индекса 2 у водорода.

2*1 + 16 = 18

Относительная молекулярная масса воды

6 Вычислить относительную молекулярную массу сульфата железа по выбранной формуле

Степень окисления железа ранее не была выбрана, поэтому приведём расчёт для обеих возможных формул. В $FeSO_4$ учитываем один атом железа, один серы и четыре кислорода; в $Fe_2(SO_4)_3$ — два атома железа и три группы $SO_4$.

56 + 32 + 4*16 = 152

Относительная молекулярная масса сульфата железа(II) FeSO4

Ответ

а) Вода: H₂O — «аш-два-о»; Mᵣ = 2·1 + 16 = 18. б) Если имеется в виду сульфат железа(II): FeSO₄ — «феррум-эс-о-четыре»; Mᵣ = 56 + 32 + 4·16 = 152. Название «сульфат железа» неоднозначно: сульфат железа(III) имеет формулу Fe₂(SO₄)₃.

Формулы соответствуют составу воды и сульфата железа(II), а относительные молекулярные массы рассчитаны с учётом индексов. Для однозначного ответа по сульфату нужно указать степень окисления железа.

Ответ не подтверждён расчётом: число 2 в ответе не сходится с расчётами. Проверьте его самостоятельно.

Решить другую задачу

Задали работу по этой теме?

Реферат, доклад или проект по вашей теме: план, текст, расчёты и оформление по требованиям.

Создать проект Готовый файл Word. Оплата после того, как увидите работу.