36 г Al–Cu-бронзы обработали HCl, получено 2,24 л H₂(н. у.). Массовая доля Al.
\(\mathrm{2Al+6HCl\to2AlCl_3+3H_2}\). Cu водород неизвлекает из HCl, поэтому газ связан с Al. \(n(H_2)=\frac{2{,}24}{22{,}4}=0{,}1\ \text{моль}\); \(n(Al)=0{,}1\cdot\frac23=\frac1{15}\ \text{моль}\); \(m(Al)=\frac1{15}\cdot27=1{,}8\ \text{г}\).
\(\omega(Al)=\frac{1{,}8}{36}=0{,}05=5\%\). Ответ: 5%. Медь(34,2 г) в этой модели остаётся нерастворённой; слово«растворили»не означает, чтовесь Cu исчез в этой неокисляющей кислоте.
Часть I
Часть II
Задали работу по этой теме?
Реферат, доклад или проект по параграфу: план, текст, таблицы и оформление по требованиям.
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме, оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве (в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования указаны для каждого используемого фрагмента.
