ГДЗ: § 30. Часть II. Задание 2 — Общая характеристика элементов IA-группы / Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь

а) Буквальный источник содержит ZnS между LiCl и Li₃PO₄, что подтверждено увеличением. Первые звенья могут быть X₁=Li₂O, X₂=LiOH:

\(\mathrm{4Li+O_2\to2Li_2O}\); \(\mathrm{Li_2O+H_2O\to2LiOH}\); \(\mathrm{LiOH+HCl\to LiCl+H_2O}\). Дополнительная \(\mathrm{3Li_2O+2H_3PO_4\to2Li_3PO_4+3H_2O}\).

Ограничение: для LiCl→ZnS→Li₃PO₄ нет однозначной стандартной цепочки превращений солей Li; не пишем ложный обмен или непояснённую замену формулы. Возможный условно исправленный пример— заменить ZnS на Li₂CO₃: \(\mathrm{2LiCl+Na_2CO_3\to Li_2CO_3\downarrow+2NaCl}\) в достаточно концентрированном растворе; \(\mathrm{3Li_2CO_3+2H_3PO_4\to2Li_3PO_4\downarrow+3CO_2+3H_2O}\). Это предложенное исправление, а не установленный авторский текст.

б) X₁=Na₂O, X₂=NaOH; все шесть стрелок:

1. \(\mathrm{2Na+O_2\to Na_2O_2}\).
2. \(\mathrm{Na_2O_2+2Na\to2Na_2O}\).
3. \(\mathrm{Na_2O+H_2O\to2NaOH}\).
4. \(\mathrm{NaOH+HCl\to NaCl+H_2O}\).
5. \(\mathrm{NaCl+AgNO_3\to AgCl\downarrow+NaNO_3}\).
6. \(\mathrm{Na_2O_2+2HCl\to2NaCl+H_2O_2}\)— холодная модель подкисления; при разложении H₂O₂ возможен O₂.