Восстановительные свойства S: допишите S+O₂, S+Cl₂, S+KClO₃; коэффициенты/электроны.
\(\mathrm{S+O_2\to SO_2}\): S⁰−4e→S(+4), O₂ принимает 4e. Для хлора один вариант \(\mathrm{S+Cl_2\to SCl_2}\): S отдаёт 2e, Cl₂ принимает 2e. В зависимости от условий образуется и S₂Cl₂: \(\mathrm{2S+Cl_2\to S_2Cl_2}\) (средняя S+1); продукт в исходной заготовке не указан.
\(\mathrm{3S+2KClO_3\to3SO_2+2KCl}\): S⁰→+4 отдаёт 4e(×3), Cl(+5)→−1 принимает 6e(×2). Сера — восстановитель, кислород/хлор/хлорат соответственно окислители.
Часть I
Часть II
Задали работу по этой теме?
Реферат, доклад или проект по параграфу: план, текст, таблицы и оформление по требованиям.
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме, оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве (в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования указаны для каждого используемого фрагмента.
