Найдите объём NH₃ (н. у.) и массу 80%-ного раствора HNO₃ для получения 320 кг NH₄NO₃.
Теоретическая нейтрализация \(\mathrm{NH_3+HNO_3\to NH_4NO_3}\). \(M(NH_4NO_3)=80\ \text{кг/кмоль}\); \(n=\frac{320}{80}=4\ \text{кмоль}\). По коэффициентам NH₃ и HNO₃ требуется по 4 кмоль.
\(V(NH_3)=4\cdot22{,}4=89{,}6\ \text{м}^3\). \(m(HNO_3)=4\cdot63=252\ \text{кг}\); \(m_{80\%}=\frac{252}{0{,}80}=315\ \text{кг}\). Ответ: 89,6 м³ NH₃ и 315 кг раствора. Принят 100%-ный выход; это стехиометрический расчёт производства удобрения, без практических режимов и обработки продукта.
Часть I
Часть II
Задали работу по этой теме?
Реферат, доклад или проект по параграфу: план, текст, таблицы и оформление по требованиям.
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме, оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве (в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования указаны для каждого используемого фрагмента.
