Ответ
\(\mathrm{6HCl+KClO_3\to3Cl_2+KCl+3H_2O}\). Cl(+5)+6e→Cl(−1); 6Cl(−1)−6e→3Cl₂. KClO₃ — окислитель, HCl(хлорид) — восстановитель. Это расчёт уравнения, без практических режимов получения токсичного газа.
Электронным балансом завершите лабораторную схему HCl+KClO₃→…+KCl+… .
\(\mathrm{6HCl+KClO_3\to3Cl_2+KCl+3H_2O}\). Cl(+5)+6e→Cl(−1); 6Cl(−1)−6e→3Cl₂. KClO₃ — окислитель, HCl(хлорид) — восстановитель. Это расчёт уравнения, без практических режимов получения токсичного газа.
Часть I
Часть II
Задали работу по этой теме?
Реферат, доклад или проект по параграфу: план, текст, таблицы и оформление по требованиям.
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме, оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве (в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования указаны для каждого используемого фрагмента.