Гидролиз и по катиону, и по аниону: сила основания и кислоты. Закончите Al₂S₃+H₂O=…+… .
Соль слабого основания и слабой кислоты. В данном примере продукты удаляются как осадок и газ: \(\mathrm{Al_2S_3+6H_2O\to2Al(OH)_3\downarrow+3H_2S\uparrow}\). Поэтому гидролиз практически необратим. Утверждение «любой гидролиз обоих ионов идёт до конца» было бы неверным: это свойство указанного примера, а не всех солей слабых основания и кислоты.
Часть I
Часть II
Задали работу по этой теме?
Реферат, доклад или проект по параграфу: план, текст, таблицы и оформление по требованиям.
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме, оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве (в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования указаны для каждого используемого фрагмента.
