При обжиге 2,5 т известняка получили 1,12 т CaO. Найдите массовую долю примесей и объём выделившегося CO₂.
Ответ
\(\mathrm{CaCO_3\xrightarrow{t}CaO+CO_2}\). Предполагаем полное разложение карбоната и и нертные примеси.
\(m(CaCO_3)=1{,}12\cdot\frac{100}{56}=2{,}00\ \text{т}\). Примесей \(2{,}5-2{,}0=0{,}5\ \text{т}\); \(\omega=\frac{0{,}5}{2{,}5}=0{,}20=20\%\). \(n(CO_2)=\frac{1120}{56}=20\ \text{кмоль}\); при н. у. \(V=20\cdot22{,}4=448\ \text{м}^3\).
Ответ: 20% примесей; 448 м³ CO₂ при н. у. В условии температура и давление не указаны, поэтому объём дан с явным стандартным школьным допущением н. у.; без него можно однозначно указать 20 кмоль газа.
Создать проектГотовый файл Word. Оплата после того, как увидите работу.
Уведомление об авторском праве и цитировании
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов
используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме,
оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве
(в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования
указаны для каждого используемого фрагмента.
