Химические свойства Al: 1) Cl₂, S, C, O₂, причина устойчивости на воздухе; 2) вода без плёнки; 3) HCl; 4) CuCl₂, Fe₂O₃; 5) NaOH+H₂O→Na[Al(OH)₄]+… . Допишите коэффициенты, ионные уравнения и электронный баланс.
Ответ
1) \(\mathrm{2Al+3Cl_2\to2AlCl_3}\) (6e); \(\mathrm{2Al+3S\to Al_2S_3}\) (6e); \(\mathrm{4Al+3C\xrightarrow{t}Al_4C_3}\) (12e); \(\mathrm{4Al+3O_2\to2Al_2O_3}\) (12e). Al устойчив благодаря плотной защитной оксидной плёнке.
2) \(\mathrm{2Al+6H_2O\to2Al(OH)_3+3H_2}\) (6e), если защитный слой не препятствует реакции.
3) \(\mathrm{2Al+6HCl\to2AlCl_3+3H_2}\). Сокращённое: \(\mathrm{2Al+6H^+\to2Al^{3+}+3H_2}\). 2Al отдают 6e, 6H⁺ принимают 6e. Концентрированные HNO₃/H₂SO₄ при обычных условиях могут пассивировать Al.
4 а) \(\mathrm{2Al+3CuCl_2\to2AlCl_3+3Cu}\); 2Al отдают 6e, 3Cu²⁺ принимают 6e. 4 б) \(\mathrm{2Al+Fe_2O_3\xrightarrow{t}Al_2O_3+2Fe}\); 2Al отдают 6e, 2Fe³⁺ принимают 6e. Последнее — теоретическое уравнение алюмотермии, не инструкция опыта.
Создать проектГотовый файл Word. Оплата после того, как увидите работу.
Уведомление об авторском праве и цитировании
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов
используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме,
оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве
(в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования
указаны для каждого используемого фрагмента.
