Оксид алюминия: формула, нахождение в природе; реакция с кислотой (молекулярное и ионные уравнения), со щёлочью при сплавлении.
Ответ
Al₂O₃; минерал корунд, его окрашенные разновидности — рубин и сапфир. В бокситах преобладают гидратированные соединения Al, а не обязательно чистый безводный Al₂O₃.
С кислотой Молекулярное: \(\mathrm{Al_2O_3+6HCl\to2AlCl_3+3H_2O}\); полное ионное: \(\mathrm{Al_2O_3+6H^++6Cl^-\to2Al^{3+}+6Cl^-+3H_2O}\); сокращённое: \(\mathrm{Al_2O_3+6H^+\to2Al^{3+}+3H_2O}\).
При сплавлении \(\mathrm{Al_2O_3+2NaOH\xrightarrow{t}2NaAlO_2+H_2O}\). Оксид амфотерный.
Что применять при решении
Строение
2, 8, 3; обычная степень окисления +3.
Амфотерность
Al₂O₃ и Al(OH)₃ реагируют и с кислотами, и со щёлочами.
Создать проектГотовый файл Word. Оплата после того, как увидите работу.
Уведомление об авторском праве и цитировании
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов
используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме,
оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве
(в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования
указаны для каждого используемого фрагмента.
