Соединения Fe(+2): формула FeO, реакции с HCl и SO₃; Fe(OH)₂ — формула, HCl, нагревание; кристаллогидрат FeSO₄ и название; реактив на Fe²⁺ — красная кровяная соль, уравнение и цвет.
Ответ
FeO — основной оксид: \(\mathrm{FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O}\); \(\mathrm{FeO+SO_3\to FeSO_4}\). Сокращённое для кислоты \(\mathrm{FeO+2H^+\to Fe^{2+}+H_2O}\).
Fe(OH)₂, нерастворимое основание: \(\mathrm{Fe(OH)_2+2HCl\to FeCl_2+2H_2O}\); сокращённое \(\mathrm{Fe(OH)_2+2H^+\to Fe^{2+}+2H_2O}\). Без доступа O₂ школьная схема \(\mathrm{Fe(OH)_2\xrightarrow{t}FeO+H_2O}\). На воздухе возможно окисление, поэтому условия важны.
FeSO₄·7H₂O — железный купорос.
Красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆]: формальная качественная схема \(\mathrm{3FeSO_4+2K_3[Fe(CN)_6]\to Fe_3[Fe(CN)_6]_2\downarrow+3K_2SO_4}\); сокращённое \(\mathrm{3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_6]^{3-}\to Fe_3[Fe(CN)_6]_2\downarrow}\). Тёмно-синий осадок (турнбулева синь). Реальные синие железо-цианидные материалы имеют сложное строение и могут изменяться при электронном переносе; формула здесь — школьная схема.
Что применять при решении
Слои
2, 8, 14, 2.
Окислитель
В рассмотренных реакциях FeCl₃ принимает электроны.
Пробы
Гексацианоферраты дают синие материалы; SCN⁻ с Fe³⁺ — красный раствор.
Создать проектГотовый файл Word. Оплата после того, как увидите работу.
Уведомление об авторском праве и цитировании
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов
используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме,
оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве
(в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования
указаны для каждого используемого фрагмента.
