ГДЗ: § 34. Часть I. Задание 6 — Железо и его соединения / Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь

Fe₂O₃ проявляет слабую амфотерность: \(\mathrm{Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O}\); сокращённое \(\mathrm{Fe_2O_3+6H^+\to2Fe^{3+}+3H_2O}\). При сплавлении \(\mathrm{Fe_2O_3+2NaOH\xrightarrow{t}2NaFeO_2+H_2O}\).

Fe(OH)₃: \(\mathrm{Fe(OH)_3+3HCl\to FeCl_3+3H_2O}\); сокращённое \(\mathrm{Fe(OH)_3+3H^+\to Fe^{3+}+3H_2O}\). На с.133 в строке этой реакции напечатано Fe(OH)₂, хотя раздел посвящён Fe(OH)₃: это опечатка. \(\mathrm{2Fe(OH)_3\xrightarrow{t}Fe_2O_3+3H_2O}\).

Получение: \(\mathrm{4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O\to4Fe(OH)_3}\). Баланс: Fe(+2)−e→Fe(+3) (×4); O₂⁰+4e→2O(−2). Обмен: \(\mathrm{FeCl_3+3NaOH\to Fe(OH)_3\downarrow+3NaCl}\); \(\mathrm{Fe^{3+}+3OH^-\to Fe(OH)_3\downarrow}\).

FeCl₃ здесь окислитель, а не напечатанный «сильный восстановитель»: \(\mathrm{Fe+2FeCl_3\to3FeCl_2}\); \(\mathrm{Cu+2FeCl_3\to CuCl_2+2FeCl_2}\). Fe³⁺ принимает электроны и переходит в Fe²⁺.

Жёлтая кровяная соль K₄[Fe(CN)₆]: \(\mathrm{4FeCl_3+3K_4[Fe(CN)_6]\to Fe_4[Fe(CN)_6]_3\downarrow+12KCl}\); \(\mathrm{4Fe^{3+}+3[Fe(CN)_6]^{4-}\to Fe_4[Fe(CN)_6]_3\downarrow}\). Осадок тёмно-синий (берлинская лазурь).

С SCN⁻ возникает кроваво-красная окраска раствора, не осадок: в простейшей записи \(\mathrm{Fe^{3+}+SCN^-\rightleftharpoons[FeSCN]^{2+}}\). Состав растворённых комплексов зависит от концентрации; условная молекулярная запись FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl не должна сопровождаться знаком ↓. Напечатанное указание «выпадает осадок» для этой пробы ошибочно.