ГДЗ: § 12. Часть I. Задание 5 — Соединения галогенов / Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь

1
Молекулярное: \(\mathrm{Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2}\);
полное ионное: \(\mathrm{Zn+2H^++2Cl^-\to Zn^{2+}+2Cl^-+H_2}\);
сокращённое: \(\mathrm{Zn+2H^+\to Zn^{2+}+H_2}\).

2 а
Молекулярное: \(\mathrm{CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{CuO+2H^++2Cl^-\to Cu^{2+}+2Cl^-+H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{CuO+2H^+\to Cu^{2+}+H_2O}\).

2 б
Молекулярное: \(\mathrm{ZnO+2HBr\to ZnBr_2+H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{ZnO+2H^++2Br^-\to Zn^{2+}+2Br^-+H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{ZnO+2H^+\to Zn^{2+}+H_2O}\).

3 а
Молекулярное: \(\mathrm{NaOH+HCl\to NaCl+H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{Na^++OH^-+H^++Cl^-\to Na^++Cl^-+H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{H^++OH^-\to H_2O}\).

3 б
Молекулярное: \(\mathrm{Al(OH)_3+3HBr\to AlBr_3+3H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{Al(OH)_3+3H^++3Br^-\to Al^{3+}+3Br^-+3H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{Al(OH)_3+3H^+\to Al^{3+}+3H_2O}\).

4 а
Молекулярное: \(\mathrm{Na_2CO_3+2HCl\to2NaCl+CO_2+H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{2Na^++CO_3^{2-}+2H^++2Cl^-\to2Na^++2Cl^-+CO_2+H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{CO_3^{2-}+2H^+\to CO_2+H_2O}\).

4 б
Молекулярное: \(\mathrm{AgNO_3+HI\to AgI\downarrow+HNO_3}\);
полное ионное: \(\mathrm{Ag^++NO_3^-+H^++I^-\to AgI+H^++NO_3^-}\);
сокращённое: \(\mathrm{Ag^++I^-\to AgI\downarrow}\).

5) \(\mathrm{SiO_2+4HF\to SiF_4+2H_2O}\); в избытке водной HF \(\mathrm{SiO_2+6HF\to H_2[SiF_6]+2H_2O}\). HF — слабый электролит, её не следует механически разбивать на H⁺ и F⁻ в полном ионном уравнении; первая запись уже не содержит ионов-наблюдателей. Реакция объясняет разрушение силикатного стекла, без предложения проводить её самостоятельно.