ГДЗ: § 14. Часть I. Задание 3 — Сероводород и сульфиды / Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь

За счёт S(−2) — только восстановительные: ниже−2 сера в этих соединениях не понижается.

1) \(\mathrm{2H_2S+SO_2\to3S\downarrow+2H_2O}\).S(−2)−2e→S⁰(×2); S(+4)+4e→S⁰.2) \(\mathrm{2H_2S+3O_2\to2SO_2+2H_2O}\): S−2→+4 отдаёт 6e(×2), O₂ принимает 4e(×3).3) \(\mathrm{2H_2S+O_2\to2S+2H_2O}\): S отдаёт 2e(×2), O₂ принимает 4e. В 1 окислитель SO₂, в 2–3O₂.

Кислота со щёлочью, достаток NaOH
Молекулярное: \(\mathrm{H_2S+2NaOH\to Na_2S+2H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{H_2S+2Na^++2OH^-\to2Na^++S^{2-}+2H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{H_2S+2OH^-\to S^{2-}+2H_2O}\).

При 1 эквиваленте NaOH \(\mathrm{H_2S+NaOH\to NaHS+H_2O}\), сокращённо \(\mathrm{H_2S+OH^-\to HS^-+H_2O}\).

Осаждение PbS
Молекулярное: \(\mathrm{H_2S+Pb(NO_3)_2\to PbS\downarrow+2HNO_3}\);
полное ионное: \(\mathrm{H_2S+Pb^{2+}+2NO_3^-\to PbS+2H^++2NO_3^-}\);
сокращённое: \(\mathrm{H_2S+Pb^{2+}\to PbS\downarrow+2H^+}\).