Электронный баланс: а H₂S+Br₂→S+…; б H₂S+H₂SO₄(конц.)→SO₂+…; в H₂S+HNO₃(конц.)→NO₂+H₂SO₄+… .
а) \(\mathrm{H_2S+Br_2\to S+2HBr}\).S−2→0 отдаёт 2e; Br₂ принимает 2e.
б) Для указанных единственных продуктов SO₂/вода \(\mathrm{H_2S+3H_2SO_4\to4SO_2+4H_2O}\).S−2→+4 отдаёт 6e; 3S+6→+4 принимают 6e. При иных соотношениях возможна и сера, поэтому это завершение именно данной модели.
в) \(\mathrm{H_2S+8HNO_3\to H_2SO_4+8NO_2+4H_2O}\).S−2→+6 отдаёт 8e; 8N+5→+4 принимают 8e. Везде H₂S — восстановитель, Br₂/H₂SO₄/HNO₃ — окислители.
Часть I
Часть II
Задали работу по этой теме?
Реферат, доклад или проект по параграфу: план, текст, таблицы и оформление по требованиям.
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме, оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве (в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования указаны для каждого используемого фрагмента.
