Ответ
| Реакция | Электронный смысл |
|---|---|
| \(\mathrm{2Na+Cl_2\to2NaCl}\) | 2Na отдают 2e, Cl₂ принимает 2e; Cl₂ — окислитель. |
| \(\mathrm{Fe+S\to FeS}\) | Fe отдаёт 2e, S принимает 2e; S — окислитель. |
| \(\mathrm{2Al+3I_2\to2AlI_3}\) | 2Al отдают 6e, 3I₂ принимают 6e; I₂ — окислитель. |
| \(\mathrm{H_2+S\to H_2S}\) | H₂ отдаёт 2e, S принимает 2e; S — окислитель. |
| \(\mathrm{H_2+Cl_2\to2HCl}\) | H₂ отдаёт 2e, Cl₂ принимает 2e; Cl₂ — окислитель. |
| \(\mathrm{N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3}\) | 3H₂ отдают 6e, N₂ принимает 6e; N₂ — окислитель. Нужны соответствующие температура, давление и катализатор. |
| \(\mathrm{2P+3Cl_2\to2PCl_3}\) | 2P отдают 6e, 3Cl₂ принимают 6e; P — восстановитель, Cl₂ — окислитель. |
| \(\mathrm{C+2S\to CS_2}\) | C⁰→C(+4) отдаёт 4e, 2S⁰→2S(−2) принимают 4e; S — окислитель. |
| \(\mathrm{3S+2KClO_3\to2KCl+3SO_2}\) | S⁰→S(+4),4e(×3); Cl(+5)→Cl(−1),6e(×2). Восстановитель S, окислитель KClO₃. |
| \(\mathrm{5HNO_3+3P+2H_2O\to5NO+3H_3PO_4}\) | P⁰→P(+5),5e(×3); N(+5)→N(+2),3e(×5). Восстановитель P, окислитель HNO₃. |
| \(\mathrm{S+O_2\to SO_2}\) | S отдаёт 4e, O₂ принимает 4e; S — восстановитель. |
| \(\mathrm{4P+5O_2\to2P_2O_5}\) | 4P отдают 20e,5O₂ принимают 20e; P — восстановитель. |
| \(\mathrm{N_2+O_2\rightleftharpoons2NO}\) | 2N отдают 4e, O₂ принимает 4e; N₂ — восстановитель. Высокая температура. |
| \(\mathrm{S+3F_2\to SF_6}\) | S отдаёт 6e,3F₂ принимают 6e; S — восстановитель. |
| \(\mathrm{Si+C\xrightarrow{t}SiC}\) | Si отдаёт 4e и получает+4, C принимает 4e и получает−4; C — окислитель, Si — восстановитель. |
Роль неметалла зависит от партнёра: S с Fe окислитель, с O₂ восстановитель. В последней подгруппе исходника заголовок «с менее электроотрицательными» не согласован с общей рубрикой восстановительных свойств: в SiC именно углерод восстанавливается, кремний окисляется. Химический смысл сохраняем, а не подгоняем степени под заголовок. Все уравнения — теоретические, не перечень опытов для самостоятельного выполнения.