Дополните реакции Cl₂+KOH→KClO+…+… и Cl₂+KOH→KClO₃+…+… (нагрев); коэффициенты электронным балансом.
а) Холодный разбавленный раствор: \(\mathrm{Cl_2+2KOH\to KClO+KCl+H_2O}\). Cl⁰−e→Cl(+1); Cl⁰+e→Cl(−1). Хлор одновременно окислитель и восстановитель (диспропорционирование).
б) Горячий концентрированный раствор: \(\mathrm{3Cl_2+6KOH\to KClO_3+5KCl+3H_2O}\). Cl⁰−5e→Cl(+5) (×1), Cl⁰+e→Cl(−1) (×5). Всего 5e в каждой ветви; два продукта содержат хлор в разных степенях.
Часть I
Часть II
Задали работу по этой теме?
Реферат, доклад или проект по параграфу: план, текст, таблицы и оформление по требованиям.
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме, оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве (в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования указаны для каждого используемого фрагмента.
