124 г фосфора с 25% оксида фосфора как примеси сожгли в O₂; продукт растворили в 1 л воды. Найдите долю H₃PO₄.
Ответ
Уточнение: в исходнике не указана степень окисления оксида-примеси. Для обычного в этой задаче оксида фосфора(V) P₂O₅ (молекулярная формула P₄O₁₀) решение следующее. Примесь не и нертная: она тоже превращается в H₃PO₄.
\(m(P)=124\cdot0{,}75=93\ \text{г}\), \(n(P)=\frac{93}{31}=3\ \text{моль}\). \(\mathrm{4P+5O_2\to2P_2O_5}\); образуется \(\frac32\cdot142=213\ \text{г}\) оксида. Добавляем \(124\cdot0{,}25=31\ \text{г}\) исходного оксида: всего 244 г.
\(\mathrm{P_2O_5+3H_2O\to2H_3PO_4}\). \(m(H_3PO_4)=\frac{244}{142}\cdot2\cdot98=\frac{23912}{71}\approx336{,}789\ \text{г}\). Масса раствора при плотности воды 1 г/мл: \(1000+244=1244\ \text{г}\) (реагирующая вода остаётся в составе раствора).
\(\omega=\frac{23912/71}{1244}=\frac{5978}{22081}\approx0{,}2707305=27{,}073\%\). Ответ при примеси P(V): примерно 27,07%. Для иного оксида исходных сведений недостаточно для этого численного ответа; скрыто считать примесь и нертной нельзя. Испарение воды и потери продукта не учитываются.
Что применять при решении
Окисление
Отдача электронов, повышение степени окисления.
Восстановление
Принятие электронов, понижение степени окисления.
Аллотропия
Разные простые вещества одного элемента из-за числа атомов или строения.
Создать проектГотовый файл Word. Оплата после того, как увидите работу.
Уведомление об авторском праве и цитировании
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов
используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме,
оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве
(в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования
указаны для каждого используемого фрагмента.
