Свойства NH₃: 1 ОВ-свойства N, балансы NH₃+O₂→N₂ и NH₃+O₂→NO(катализатор); 2 механизм NH₄⁺, роль NH₃ и H⁺; с HCl, H₂SO₄(средняя/кислая), H₃PO₄(средняя/две кислые); 3 равновесие в воде.
Ответ
1) За N(−3) —восстановительные. \(\mathrm{4NH_3+3O_2\to2N_2+6H_2O}\): 4N отдают 12e,3O₂ принимают 12e. Каталитически \(\mathrm{4NH_3+5O_2\to4NO+6H_2O}\): 4N−3→+2 отдают 20e,5O₂ принимают 20e.
2) Донорно-акцепторный механизм: \(\mathrm{NH_3+H^+\to NH_4^+}\).NH₃ — донор неподелённой пары, H⁺ — акцептор; катион аммония. После возникновения NH₄⁺ четыре связи N–H равноценны.
\(\mathrm{3NH_3+H_3PO_4\to(NH_4)_3PO_4}\)(формальная средняя); \(\mathrm{2NH_3+H_3PO_4\to(NH_4)_2HPO_4}\); \(\mathrm{NH_3+H_3PO_4\to NH_4H_2PO_4}\)(две кислые). Состав фосфатной системы в воде зависит от pH, средний фосфат аммония сильно гидролизуется.
3) \(\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH_4^++OH^-}\).Условная запись гидрата NH₃·H₂O не означает, что всё вещество существует в виде молекул NH₄OH; раствор — слабое основание.
Создать проектГотовый файл Word. Оплата после того, как увидите работу.
Уведомление об авторском праве и цитировании
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов
используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме,
оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве
(в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования
указаны для каждого используемого фрагмента.
