Найдите массы исходных реагентов для лабораторного получения объёма NH₃ из задачи 5.
Ответ
Выбираем теоретическую реакцию из части I: \(\mathrm{2NH_4Cl+Ca(OH)_2\to CaCl_2+2NH_3+2H_2O}\). При 100%-номвыходе \(n(NH_4Cl)=\frac{105}{68}\ \text{моль}\), \(n(Ca(OH)_2)=\frac{105}{136}\ \text{моль}\).
\(M(NH_4Cl)=53{,}5\ \text{г/моль}\); \(m(NH_4Cl)=\frac{105}{68}\cdot53{,}5=\frac{11235}{136}\approx82{,}61\ \text{г}\). \(M(Ca(OH)_2)=74\ \text{г/моль}\); \(m(Ca(OH)_2)=\frac{105}{136}\cdot74=\frac{3885}{68}\approx57{,}13\ \text{г}\). Ответ: 82,61 г NH₄Cl и 57,13 г Ca(OH)₂. Массы стехиометрические, чистота веществ и потери не учтены; это расчёт, а не предложение получать десятки литров NH₃ самостоятельно.
Создать проектГотовый файл Word. Оплата после того, как увидите работу.
Уведомление об авторском праве и цитировании
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов
используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме,
оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве
(в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования
указаны для каждого используемого фрагмента.
