Электронные балансы: а HNO₃+HCl+Au→AuCl₃+NO+…; б KNO₃+Al→KAlO₂+Al₂O₃+N₂; в KNO₃+C+S→N₂+CO₂+K₂S.
Ответ
а) По напечатанному продукту \(\mathrm{Au+HNO_3+3HCl\to AuCl_3+NO+2H_2O}\). Au⁰−3e→Au(+3); N(+5)+3e→N(+2). В избытке хлорид-иона продукт описывается комплексом: \(\mathrm{Au+HNO_3+4HCl\to H[AuCl_4]+NO+2H_2O}\). Окислительная смесь и комплексообразование объясняют растворение Au; практические условия не приводятся.
б) Формальный баланс заданных продуктов \(\mathrm{6KNO_3+10Al\to6KAlO_2+2Al_2O_3+3N_2}\).10Al⁰ отдают 30e,6N(+5) принимают 30e. Al — восстановитель, нитрат — окислитель. Это уравнение задания без инструкции смешивания или проведения реакции.
в) Ограниченное покрытие: повторена схема взрывчатой пороховой смеси. Качественно: нитрат — окислитель, углерод — восстановитель; газообразные продукты обеспечивают расширение. Рецептурные коэффициенты этой смеси не опубликованы, подпункт не обозначен полностью решённым.
Создать проектГотовый файл Word. Оплата после того, как увидите работу.
Уведомление об авторском праве и цитировании
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов
используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме,
оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве
(в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования
указаны для каждого используемого фрагмента.
