При разложении 66,2 мг нитрата металла(+2) получили 44,6 мг его оксида. Установите формулу.
Для нитрата M(NO₃)₂, дающего MO: \(\mathrm{2M(NO_3)_2\to2MO+4NO_2+O_2}\). На 1 моль нитрата потеря массы \((A_r+124)-(A_r+16)=108\ \text{г}\). Фактическая потеря \(66{,}2-44{,}6=21{,}6\ \text{мг}=0{,}0216\ \text{г}\).
\(n=\frac{0{,}0216}{108}=0{,}0002\ \text{моль}\). \(M(MO)=\frac{0{,}0446}{0{,}0002}=223\ \text{г/моль}\); \(A_r(M)=223-16=207\). Это Pb, нитрат Pb(NO₃)₂. Проверка:\(0{,}0002\cdot331=0{,}0662\ \text{г}\) и \(0{,}0002\cdot223=0{,}0446\ \text{г}\).
Часть I
Часть II
Задали работу по этой теме?
Реферат, доклад или проект по параграфу: план, текст, таблицы и оформление по требованиям.
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме, оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве (в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования указаны для каждого используемого фрагмента.
