Свойства P: восстановительные реакции с O₂, Cl₂, HNO₃ (баланс); окислительные с Mg. Назовите фосфиды, их реакцию с водой и формулу образующегося газа.
Ответ
Восстановительные: \(\mathrm{4P+5O_2\to2P_2O_5}\)(P отдаёт 5e,4P — 20e; 5O₂ принимают 20e). С избытком Cl₂ \(\mathrm{2P+5Cl_2\to2PCl_5}\)(2P отдают 10e,5Cl₂ принимают 10e); при недостатке \(\mathrm{2P+3Cl_2\to2PCl_3}\).
С концентрированной HNO₃ \(\mathrm{P+5HNO_3\to H_3PO_4+5NO_2+H_2O}\). P⁰−5e→P(+5); 5N(+5)+5e→5N(+4). P — восстановитель, HNO₃ — окислитель. Для NO при разбавлении возможна \(\mathrm{3P+5HNO_3+2H_2O\to3H_3PO_4+5NO}\).
Окислительные: \(\mathrm{3Mg+2P\to Mg_3P_2}\).3Mg отдают 6e,2P принимают 6e. Продукты —фосфиды. Теоретический гидролиз \(\mathrm{Mg_3P_2+6H_2O\to3Mg(OH)_2+2PH_3}\); газ фосфин PH₃. Также \(\mathrm{Ca_3P_2+6H_2O\to3Ca(OH)_2+2PH_3}\). Фосфин крайне опасен; самостоятельное получение не предлагается.
Создать проектГотовый файл Word. Оплата после того, как увидите работу.
Уведомление об авторском праве и цитировании
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов
используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме,
оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве
(в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования
указаны для каждого используемого фрагмента.
