Ступени: \(\mathrm{H_3PO_4\rightleftharpoons H^++H_2PO_4^-}\); \(\mathrm{H_2PO_4^-\rightleftharpoons H^++HPO_4^{2-}}\); \(\mathrm{HPO_4^{2-}\rightleftharpoons H^++PO_4^{3-}}\). Ряды: дигидрофосфаты, гидрофосфаты, фосфаты. Дигидрофосфаты обычно растворимы; для средних фосфатов большинство нерастворимы, исключения — соли щелочных металлов и аммония.
а
Молекулярное: \(\mathrm{H_3PO_4+NaOH\to NaH_2PO_4+H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{H_3PO_4+Na^++OH^-\to Na^++H_2PO_4^-+H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{H_3PO_4+OH^-\to H_2PO_4^-+H_2O}\).
б
Молекулярное: \(\mathrm{H_3PO_4+2NaOH\to Na_2HPO_4+2H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{H_3PO_4+2Na^++2OH^-\to2Na^++HPO_4^{2-}+2H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{H_3PO_4+2OH^-\to HPO_4^{2-}+2H_2O}\).
в
Молекулярное: \(\mathrm{H_3PO_4+3NaOH\to Na_3PO_4+3H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{H_3PO_4+3Na^++3OH^-\to3Na^++PO_4^{3-}+3H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{H_3PO_4+3OH^-\to PO_4^{3-}+3H_2O}\).
Это стехиометрические записи для заданных эквивалентов; равновесный состав зависит от pH.
2) Формально \(\mathrm{H_3PO_4+3AgNO_3\rightleftharpoons Ag_3PO_4\downarrow+3HNO_3}\); полное ионное \(\mathrm{H_3PO_4+3Ag^++3NO_3^-\rightleftharpoons Ag_3PO_4+3H^++3NO_3^-}\); после сокращения \(\mathrm{H_3PO_4+3Ag^+\rightleftharpoons Ag_3PO_4+3H^+}\). Существенная оговорка: кислая среда подавляет осаждение, Ag₃PO₄ растворяется в кислоте. Поэтому простое смешение H₃PO₄ с AgNO₃ нельзя выдавать за безусловную качественную пробу.
Надёжная учебная запись для доступного фосфат-иона: \(\mathrm{3Ag^++PO_4^{3-}\to Ag_3PO_4\downarrow}\),жёлтый осадок; например \(\mathrm{Na_3PO_4+3AgNO_3\to Ag_3PO_4\downarrow+3NaNO_3}\) при подходящем pH.
3) Для средней соли \(\mathrm{2H_3PO_4+3K_2O\to2K_3PO_4+3H_2O}\). При ином соотношении возможны кислые соли.