В 500 мл воды растворили 71 гоксида P(V). Найдите долю H₃PO₄.
\(\mathrm{P_2O_5+3H_2O\to2H_3PO_4}\). \(n(P_2O_5)=\frac{71}{142}=0{,}5\ \text{моль}\); \(n(H_3PO_4)=1\ \text{моль}\), \(m=98\ \text{г}\). Воды 500 гпри ρ≈1 г/мл; масса конечного раствора \(500+71=571\ \text{г}\). \(\omega=\frac{98}{571}\approx0{,}171629=17{,}163\%\). Ответ: около 17,16%, если образуется ортофосфорная кислота и потери отсутствуют.
Часть I
Часть II
Задали работу по этой теме?
Реферат, доклад или проект по параграфу: план, текст, таблицы и оформление по требованиям.
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме, оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве (в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования указаны для каждого используемого фрагмента.
