ГДЗ: § 2. Часть I. Задание 4 — Классификация химических реакций / Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь

а) \(\mathrm{Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow}\). Баланс: \(\mathrm{Zn^0-2e^-\to Zn^{+2}}\); \(\mathrm{2H^{+1}+2e^-\to H_2^0}\). Окислитель — ионы водорода кислоты, восстановитель — цинк.

б) \(\mathrm{Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t}2Fe+3H_2O}\). \(\mathrm{Fe^{+3}+3e^-\to Fe^0}\) (×2), \(\mathrm{H_2^0-2e^-\to2H^{+1}}\) (×3). Окислитель — оксид железа(III), восстановитель — водород.

в) \(\mathrm{3Mg+8HNO_3\to3Mg(NO_3)_2+2NO\uparrow+4H_2O}\). \(\mathrm{Mg^0-2e^-\to Mg^{+2}}\) (×3), \(\mathrm{N^{+5}+3e^-\to N^{+2}}\) (×2). Окислитель — азотная кислота (азот +5), восстановитель — магний. Уравнение соответствует заданному продукту NO; продукты восстановления азотной кислоты зависят от условий.