ГДЗ: § 4-5. Часть I. Задание 7 — Электролитическая диссоциация / Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь

По способности диссоциировать электролиты делят на сильные и слабые. \(\alpha=\frac{n_{дисс}}{n_{общ}}\) — доля формульных единиц/молекул, распавшихся на ионы; значения от 0 до 1, или 0–100%. Сильные в разбавленном растворе диссоциируют практически полностью (α близка к 1): HCl, NaOH, NaCl. Слабые частично (α мала при указанных условиях): CH₃COOH, H₂S, NH₃·H₂O.

\(\mathrm{HNO_3\to H^++NO_3^-}\); \(\mathrm{HNO_2\rightleftharpoons H^++NO_2^-}\). Для сильного электролита стрелка в одну сторону — школьное приближение. α зависит от природы и концентрации; для слабого электролита при разбавлении обычно возрастает. Температура и среда также существенны.

Кислоты при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода. Суммарные школьные записи:

\(\mathrm{HCl\to H^++Cl^-}\); \(\mathrm{H_2SO_4\to2H^++SO_4^{2-}}\); \(\mathrm{H_2SO_3\rightleftharpoons2H^++SO_3^{2-}}\); \(\mathrm{HCN\rightleftharpoons H^++CN^-}\). Многоосновные кислоты реально диссоциируют ступенчато; у H₂SO₄ вторая ступень обратима, у H₂SO₃ обе слабые.

Основания образуют в качестве анионов OH⁻: \(\mathrm{NaOH\to Na^++OH^-}\); \(\mathrm{Ba(OH)_2\to Ba^{2+}+2OH^-}\); \(\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH_4^++OH^-}\). Последнее — точнее условной формулы «NH₃·H₂O»; свободную молекулу NH₄OH постулировать не требуется.

Средние соли образуют катионы металла/аммония и анионы кислотного остатка: \(\mathrm{NaNO_3\to Na^++NO_3^-}\); \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3\to2Al^{3+}+3SO_4^{2-}}\); \(\mathrm{Ca(HCO_3)_2\to Ca^{2+}+2HCO_3^-}\). У кислой соли первично сохраняется водород в составе сложного аниона; возможны последующие равновесия.