ГДЗ: § 6. Часть I. Задание 3 — Химические свойства кислот как электролитов / Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь

Кислота + основание → соль + вода; реакция нейтрализации. Для сильной кислоты и щёлочи \(\mathrm{H^++OH^-\to H_2O}\).

1 а
Молекулярное: \(\mathrm{HCl+NaOH\to NaCl+H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{H^++Cl^-+Na^++OH^-\to Na^++Cl^-+H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{H^++OH^-\to H_2O}\).

1 б
Молекулярное: \(\mathrm{H_2SO_4+2KOH\to K_2SO_4+2H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{2H^++SO_4^{2-}+2K^++2OH^-\to2K^++SO_4^{2-}+2H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{H^++OH^-\to H_2O}\).

Нерастворимый гидроксид на ионы слева не разделяем. \(\mathrm{Cu(OH)_2+2H^+\to Cu^{2+}+2H_2O}\).

2 а
Молекулярное: \(\mathrm{Cu(OH)_2+2HCl\to CuCl_2+2H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{Cu(OH)_2+2H^++2Cl^-\to Cu^{2+}+2Cl^-+2H_2O}\).

2 б
Молекулярное: \(\mathrm{Cu(OH)_2+2HNO_3\to Cu(NO_3)_2+2H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{Cu(OH)_2+2H^++2NO_3^-\to Cu^{2+}+2NO_3^-+2H_2O}\).

\(\mathrm{Fe(OH)_3+3H^+\to Fe^{3+}+3H_2O}\).

Fe, а
Молекулярное: \(\mathrm{Fe(OH)_3+3HCl\to FeCl_3+3H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{Fe(OH)_3+3H^++3Cl^-\to Fe^{3+}+3Cl^-+3H_2O}\).

Fe, б
Молекулярное: \(\mathrm{Fe(OH)_3+3HNO_3\to Fe(NO_3)_3+3H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{Fe(OH)_3+3H^++3NO_3^-\to Fe^{3+}+3NO_3^-+3H_2O}\).