Электронным балансом расставьте коэффициенты Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂S+H₂O; укажите окислитель и восстановитель.
\(\mathrm{4Zn+5H_2SO_4\to4ZnSO_4+H_2S\uparrow+4H_2O}\). Zn⁰−2e→Zn²⁺ (×4); S(+6)+8e→S(−2) (×1). Восстановитель — Zn; окислитель — H₂SO₄ (S+6). Уравнение дано для указанного продукта восстановления; разбавленная кислота обычно даёт H₂, а продукты концентрированной зависят от условий.
Часть I
Часть II
Задали работу по этой теме?
Реферат, доклад или проект по параграфу: план, текст, таблицы и оформление по требованиям.
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме, оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве (в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования указаны для каждого используемого фрагмента.
