ГДЗ: § 6. Часть II. Задание 6 — Химические свойства кислот как электролитов / Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь

В исходнике именно 50 мг, что дополнительно прочитано при увеличении. Считаем примеси инертными, основной компонент CaCO₃: \(\mathrm{CaCO_3+2HNO_3\to Ca(NO_3)_2+CO_2\uparrow+H_2O}\).

\(m(CaCO_3)=50\cdot(1-0{,}20)=40\ \text{мг}=0{,}040\ \text{г}\). \(M(CaCO_3)=100\ \text{г/моль}\); \(n=\frac{0{,}040}{100}=0{,}0004\ \text{моль}\).

\(V(CO_2)=0{,}0004\cdot22{,}4=0{,}00896\ \text{л}=8{,}96\ \text{мл}\). Кислоты \(n(HNO_3)=2\cdot0{,}0004=0{,}0008\ \text{моль}\), \(m=0{,}0008\cdot63=0{,}0504\ \text{г}\). Раствора \(m_{р-ра}=\frac{0{,}0504}{0{,}15}=0{,}336\ \text{г}\).

Ответ: 8,96 мл CO₂ и 0,336 г раствора. Замена мг на г увеличила бы оба ответа в 1000 раз и не соответствовала бы предоставленной странице.