ГДЗ: § 6. Часть II. Задание 1 — Химические свойства кислот как электролитов / Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь

1) \(\mathrm{4FeS+7O_2\xrightarrow{t}2Fe_2O_3+4SO_2}\). Баланс: Fe(+2)→Fe(+3) отдаёт 1e (×4); S(−2)→S(+4) отдаёт 6e (×4); O₂ принимает 4e (×7). Всего 28e. Окислитель O₂, восстановитель FeS.

2) \(\mathrm{2SO_2+O_2\rightleftharpoons2SO_3}\) (катализатор, нагрев). S(+4)→S(+6) отдаёт 2e (×2); O₂ принимает 4e. Окислитель O₂, восстановитель SO₂.

3) \(\mathrm{SO_3+H_2O\to H_2SO_4}\). При изображении разбавленного раствора: \(\mathrm{SO_3+H_2O\to2H^++SO_4^{2-}}\); ионы-наблюдатели отсутствуют. Это формальное уравнение получения кислоты, не рекомендация смешивать реагенты самостоятельно.

4. Один вариант получения MgSO₄
Молекулярное: \(\mathrm{Mg+H_2SO_4(разб.)\to MgSO_4+H_2\uparrow}\);
полное ионное: \(\mathrm{Mg+2H^++SO_4^{2-}\to Mg^{2+}+SO_4^{2-}+H_2}\);
сокращённое: \(\mathrm{Mg+2H^+\to Mg^{2+}+H_2}\).

Баланс шага 4: Mg⁰−2e→Mg²⁺, 2H⁺+2e→H₂; Mg — восстановитель, H⁺ — окислитель.

5
Молекулярное: \(\mathrm{MgSO_4+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow+MgCl_2}\);
полное ионное: \(\mathrm{Mg^{2+}+SO_4^{2-}+Ba^{2+}+2Cl^-\to BaSO_4+Mg^{2+}+2Cl^-}\);
сокращённое: \(\mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4\downarrow}\).

6) Дополнительная стрелка: \(\mathrm{SO_3+MgO\to MgSO_4}\) (безводное взаимодействие кислотного и основного оксидов); это не реакция между растворами, поэтому формальное разбиение MgO на ионы неуместно. В схеме шесть стрелок; седьмая пустая строка ответа дополнительной реакции не задаёт.