Пропуск — LiOH. Всего 7 стрелок.
1) \(\mathrm{4Li+O_2\to2Li_2O}\). Li⁰−e→Li⁺ (×4), O₂+4e→2O²⁻. Li — восстановитель, O₂ — окислитель.
2
Молекулярное: \(\mathrm{Li_2O+H_2O\to2LiOH}\);
полное ионное: \(\mathrm{Li_2O+H_2O\to2Li^++2OH^-}\);
сокращённое: \(\mathrm{Li_2O+H_2O\to2Li^++2OH^-}\).
3
Молекулярное: \(\mathrm{2LiOH+H_2SO_4\to Li_2SO_4+2H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{2Li^++2OH^-+2H^++SO_4^{2-}\to2Li^++SO_4^{2-}+2H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{H^++OH^-\to H_2O}\).
4
Молекулярное: \(\mathrm{3Li_2SO_4+2Na_3PO_4\to2Li_3PO_4\downarrow+3Na_2SO_4}\);
полное ионное: \(\mathrm{6Li^++3SO_4^{2-}+6Na^++2PO_4^{3-}\to2Li_3PO_4+6Na^++3SO_4^{2-}}\);
сокращённое: \(\mathrm{3Li^++PO_4^{3-}\to Li_3PO_4\downarrow}\).
5. Li→Li₂SO₄
Молекулярное: \(\mathrm{2Li+H_2SO_4(разб.)\to Li_2SO_4+H_2}\);
полное ионное: \(\mathrm{2Li+2H^++SO_4^{2-}\to2Li^++SO_4^{2-}+H_2}\);
сокращённое: \(\mathrm{2Li+2H^+\to2Li^++H_2}\).
Баланс 5: Li⁰−e→Li⁺ (×2), 2H⁺+2e→H₂. В водной среде активный Li взаимодействует и с водой; уравнение показывает суммарное превращение в кислой среде.
6. Li→LiOH
Молекулярное: \(\mathrm{2Li+2H_2O\to2LiOH+H_2}\);
полное ионное: \(\mathrm{2Li+2H_2O\to2Li^++2OH^-+H_2}\);
сокращённое: \(\mathrm{2Li+2H_2O\to2Li^++2OH^-+H_2}\).
Баланс 6: 2Li отдают 2e, два H(+1) воды принимают 2e с образованием H₂; окислитель — вода.
7. Li₂O→Li₃PO₄
Молекулярное: \(\mathrm{3Li_2O+2H_3PO_4\to2Li_3PO_4\downarrow+3H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{3Li_2O+2H_3PO_4\to2Li_3PO_4+3H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{3Li_2O+2H_3PO_4\to2Li_3PO_4+3H_2O}\).
В шаге 7 слабую кислоту, оксид и осадок не разделяют на ионы. Примеры — теоретические; литий самостоятельно с водой и кислотами не испытывают.