ГДЗ: § 7. Часть II. Задание 2 — Химические свойства оснований как электролитов / Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь

в, г, д. CO — несолеобразующий, CuO — основной, Fe(OH)₂ — обычный неамфотерный гидроксид в рамках этого курса.

в, раствор
Молекулярное: \(\mathrm{ZnO+2KOH+H_2O\to K_2[Zn(OH)_4]}\);
полное ионное: \(\mathrm{ZnO+2K^++2OH^-+H_2O\to2K^++[Zn(OH)_4]^{2-}}\);
сокращённое: \(\mathrm{ZnO+2OH^-+H_2O\to[Zn(OH)_4]^{2-}}\).

г, без избытка
Молекулярное: \(\mathrm{ZnCl_2+2KOH\to Zn(OH)_2\downarrow+2KCl}\);
полное ионное: \(\mathrm{Zn^{2+}+2Cl^-+2K^++2OH^-\to Zn(OH)_2+2K^++2Cl^-}\);
сокращённое: \(\mathrm{Zn^{2+}+2OH^-\to Zn(OH)_2\downarrow}\).

д
Молекулярное: \(\mathrm{NH_4Cl+KOH\to KCl+NH_3\uparrow+H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{NH_4^++Cl^-+K^++OH^-\to K^++Cl^-+NH_3+H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{NH_4^++OH^-\to NH_3+H_2O}\).

В избытке KOH осадок цинка растворяется: \(\mathrm{ZnCl_2+4KOH\to K_2[Zn(OH)_4]+2KCl}\), \(\mathrm{Zn^{2+}+4OH^-\to[Zn(OH)_4]^{2-}}\).