Ответ
\(\mathrm{4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O\to4Fe(OH)_3}\). Fe(+2)−e→Fe(+3) (×4); O₂+4e→2O(−2). Окислитель — O₂; восстановитель — Fe(OH)₂. Зелёный осадок при окислении буреет — ожидаемый учебный признак, не личное наблюдение.
Электронным балансом расставьте коэффициенты Fe(OH)₂+O₂+H₂O→Fe(OH)₃; окислитель и восстановитель.
\(\mathrm{4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O\to4Fe(OH)_3}\). Fe(+2)−e→Fe(+3) (×4); O₂+4e→2O(−2). Окислитель — O₂; восстановитель — Fe(OH)₂. Зелёный осадок при окислении буреет — ожидаемый учебный признак, не личное наблюдение.
Часть I
Часть II
Задали работу по этой теме?
Реферат, доклад или проект по параграфу: план, текст, таблицы и оформление по требованиям.
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме, оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве (в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования указаны для каждого используемого фрагмента.