Условия взаимодействия соли с металлом. Для Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺ назовите окислитель, восстановитель и два молекулярных примера.
Исходная соль должна обеспечивать ионы в растворе, а вытесняющий металл — быть активнее металла соли. При этом он не должен преимущественно реагировать с водой или быть пассивирован; условия и концентрации важны.
Окислитель — Cu²⁺, восстановитель — Zn: Zn⁰−2e→Zn²⁺, Cu²⁺+2e→Cu⁰. \(\mathrm{Zn+CuSO_4\to ZnSO_4+Cu}\); \(\mathrm{Zn+CuCl_2\to ZnCl_2+Cu}\).
Изменение массы пластинки: \(\Delta m=n_{\text{ос}}M_{\text{ос}}-n_{\text{раст}}M_{\text{раст}}\). Количества осевшего и растворившегося металлов находят по коэффициентам реакции. Только при соотношении 1:1 можно взять одно n и сократить до \(\Delta m=n(M_{\text{ос}}-M_{\text{раст}})\). При n в молях и M в г/моль результат получается в граммах.
Часть I
Часть II
Задали работу по этой теме?
Реферат, доклад или проект по параграфу: план, текст, таблицы и оформление по требованиям.
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме, оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве (в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования указаны для каждого используемого фрагмента.
