ГДЗ: § 8. Часть II. Задание 4 — Химические свойства солей как электролитов / Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь

1. Металл + кислота
Молекулярное: \(\mathrm{Fe+H_2SO_4(разб.)\to FeSO_4+H_2}\);
полное ионное: \(\mathrm{Fe+2H^++SO_4^{2-}\to Fe^{2+}+SO_4^{2-}+H_2}\);
сокращённое: \(\mathrm{Fe+2H^+\to Fe^{2+}+H_2}\).

2. Основный оксид + кислота
Молекулярное: \(\mathrm{FeO+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{FeO+2H^++SO_4^{2-}\to Fe^{2+}+SO_4^{2-}+H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{FeO+2H^+\to Fe^{2+}+H_2O}\).

3. Гидроксид + кислота
Молекулярное: \(\mathrm{Fe(OH)_2+H_2SO_4\to FeSO_4+2H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{Fe(OH)_2+2H^++SO_4^{2-}\to Fe^{2+}+SO_4^{2-}+2H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{Fe(OH)_2+2H^+\to Fe^{2+}+2H_2O}\).

4. Карбонат + кислота
Молекулярное: \(\mathrm{FeCO_3+H_2SO_4\to FeSO_4+CO_2+H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{FeCO_3+2H^++SO_4^{2-}\to Fe^{2+}+SO_4^{2-}+CO_2+H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{FeCO_3+2H^+\to Fe^{2+}+CO_2+H_2O}\).

5. Замещение меди
Молекулярное: \(\mathrm{Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu}\);
полное ионное: \(\mathrm{Fe+Cu^{2+}+SO_4^{2-}\to Fe^{2+}+SO_4^{2-}+Cu}\);
сокращённое: \(\mathrm{Fe+Cu^{2+}\to Fe^{2+}+Cu}\).

В 1: Fe⁰−2e→Fe²⁺, 2H⁺+2e→H₂; Fe — восстановитель, H⁺ — окислитель. В 5: Fe отдаёт 2e, Cu²⁺ принимает 2e; Fe — восстановитель, Cu²⁺ — окислитель. Остальные способы — обмен. Для сохранения Fe(II) выбирают неокисляющую разбавленную кислоту и ограничивают контакт с окислителями.