ГДЗ: § 8. Часть II. Задание 3 — Химические свойства солей как электролитов / Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь

1) \(\mathrm{H_2+Cl_2\to2HCl}\). H₂−2e→2H(+1); Cl₂+2e→2Cl(−1). H₂ — восстановитель, Cl₂ — окислитель; уравнение относится к газофазной реакции.

2
Молекулярное: \(\mathrm{HCl+NaOH\to NaCl+H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{H^++Cl^-+Na^++OH^-\to Na^++Cl^-+H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{H^++OH^-\to H_2O}\).

3
Молекулярное: \(\mathrm{NaCl+AgNO_3\to AgCl\downarrow+NaNO_3}\);
полное ионное: \(\mathrm{Na^++Cl^-+Ag^++NO_3^-\to AgCl+Na^++NO_3^-}\);
сокращённое: \(\mathrm{Ag^++Cl^-\to AgCl\downarrow}\).

4) \(\mathrm{2AgCl\xrightarrow{свет}2Ag+Cl_2}\). 2Ag(+1)+2e→2Ag⁰; 2Cl(−1)−2e→Cl₂⁰. Это фотохимическое разложение твёрдого вещества, поэтому разделять AgCl на свободные ионы в водном растворе неправильно. Серебро — продукт восстановления, хлор — продукт окисления.