ГДЗ: § 8. Часть II. Задание 5 — Химические свойства солей как электролитов / Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь

1
Молекулярное: \(\mathrm{CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O}\);
полное ионное: \(\mathrm{CuO+2H^++SO_4^{2-}\to Cu^{2+}+SO_4^{2-}+H_2O}\);
сокращённое: \(\mathrm{CuO+2H^+\to Cu^{2+}+H_2O}\).

2
Молекулярное: \(\mathrm{CuSO_4+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow+CuCl_2}\);
полное ионное: \(\mathrm{Cu^{2+}+SO_4^{2-}+Ba^{2+}+2Cl^-\to BaSO_4+Cu^{2+}+2Cl^-}\);
сокращённое: \(\mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4\downarrow}\).

Пример ожидаемых признаков в учебной лаборатории: чёрный CuO растворяется, появляется голубой раствор; затем выпадает белый BaSO₄. После отделения осадка в растворе остаётся хлорид меди(II). Это расчётный пример, опыт не проводился; цвет конкретного раствора зависит от концентрации и комплексообразования.