Допишите NO₂+H₂O (две кислоты), NaOH+NO₂ (два ряда солей); NO₂+H₂O+O₂. Для последнего баланс, окислитель и восстановитель.
\(\mathrm{2NO_2+H_2O\rightleftharpoons HNO_2+HNO_3}\); \(\mathrm{2NO_2+2NaOH\to NaNO_2+NaNO_3+H_2O}\). При наличии кислорода \(\mathrm{4NO_2+O_2+2H_2O\to4HNO_3}\).
Последний баланс: четыре N(+4) отдают 4e и становятся+5; O₂ принимает 4e, образуя O(−2). Восстановитель NO₂, окислитель O₂. В реакции без O₂ один N+4 окисляется до+5, другой восстанавливается до+3.
Часть I
Часть II
Задали работу по этой теме?
Реферат, доклад или проект по параграфу: план, текст, таблицы и оформление по требованиям.
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме, оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве (в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования указаны для каждого используемого фрагмента.
