Найдите массу 63%-ного раствора HNO₃, полученного из 896 кг NO₂.
Ответ
Для промышленного окислительного поглощения \(\mathrm{4NO_2+O_2+2H_2O\to4HNO_3}\). При 100%-ном выходе \(n(NO_2)=\frac{896}{46}=\frac{448}{23}\ \text{кмоль}\); столько же HNO₃.
\(m(HNO_3)=\frac{448}{23}\cdot63=\frac{28224}{23}\approx1227{,}13\ \text{кг}\). \(m_{р-ра}=\frac{28224/23}{0{,}63}=\frac{44800}{23}\approx1947{,}83\ \text{кг}\). Ответ: около 1947,8 кг. Водный процесс без дополнительного O₂ дал бы смесь/продукт NO и соответствовал иной схеме; поэтому наличие окислительного поглощения оговорено.
Что применять при решении
N(+5)
Может понижать степень окисления до разных значений.
NO₂
Диспропорционирует в воде, но в присутствии O₂ даёт HNO₃.
HNO₂
Слабая кислота; диссоциацию и разложение различают.
Создать проектГотовый файл Word. Оплата после того, как увидите работу.
Уведомление об авторском праве и цитировании
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов
используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме,
оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве
(в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования
указаны для каждого используемого фрагмента.
