Три молекулярных и ионных примера, характеризующих свойства HNO₂.
Ответ
а. Нейтрализация Молекулярное: \(\mathrm{HNO_2+NaOH\to NaNO_2+H_2O}\); полное ионное: \(\mathrm{HNO_2+Na^++OH^-\to Na^++NO_2^-+H_2O}\); сокращённое: \(\mathrm{HNO_2+OH^-\to NO_2^-+H_2O}\).
б. Основный оксид Молекулярное: \(\mathrm{2HNO_2+CuO\to Cu(NO_2)_2+H_2O}\); полное ионное: \(\mathrm{2HNO_2+CuO\to Cu^{2+}+2NO_2^-+H_2O}\); сокращённое: \(\mathrm{2HNO_2+CuO\to Cu^{2+}+2NO_2^-+H_2O}\).
в. Окислительное действие Молекулярное: \(\mathrm{2HNO_2+2HI\to I_2+2NO+2H_2O}\); полное ионное: \(\mathrm{2HNO_2+2H^++2I^-\to I_2+2NO+2H_2O}\); сокращённое: \(\mathrm{2HNO_2+2H^++2I^-\to I_2+2NO+2H_2O}\).
HNO₂ — слабый электролит, поэтому слева оставлена молекулой. Пример с CuO — формальная кислотно-основная схема; устойчивость конкретного раствора нитрита зависит от условий.
Что применять при решении
N(+5)
Может понижать степень окисления до разных значений.
NO₂
Диспропорционирует в воде, но в присутствии O₂ даёт HNO₃.
HNO₂
Слабая кислота; диссоциацию и разложение различают.
Создать проектГотовый файл Word. Оплата после того, как увидите работу.
Уведомление об авторском праве и цитировании
ВНИМАНИЕ: Представленные фрагменты из учебных материалов
используются исключительно в научно-образовательных целях в объеме,
оправданном поставленной целью.
Данное использование осуществляется в рамках, установленных законодательством об авторском праве
(в частности, нормами о свободном использовании произведения для образовательных целей).
В соответствии с законодательством, автор и источник заимствования
указаны для каждого используемого фрагмента.
